Densidad de algunos materiales comunes (g/cm cúbicos)

Solidos	Liquidos	Gases
Acero 7.8	Aceite 0.92	Aire 0.00129
Alumino 2.7	Agua de mar 1.03	Hidrogeno 0.00009
Bronce 8.9	Agua 4°c 1.00	Nitrogeno 0.00125
Carbon	Betanol 0.9	Oxigeno 0.00143
Mineral 1.9	Etanol 0.81
Cobre 8.9	Gasolina 0.74
Corcho 0.25	Glicerina 1.25
Diamante 3.5	Mercurio 13.6
Grafito 2.25	Miel 1.3 a 1.5
Hielo 0.92
Laton 8.6
Madera de pino 0.5
Madera de balsa 0.12
Oro 19.3
Plata 10.5
Platino 21.4
Plomo 11.3

Propiedades extensivas

Son aquellas propiedades que dependen de la extensión del cuerpo es decir de la cantidad de materia.


a) Peso 
b) Volumen
c) La masa


DENSIDAD
Los materiales mas compactos o mas densos son aquellos que tienen mucha masa en un pequeño volumen.


Esta relación implica que a mayor masa en un volumen determinado la densidad sera mayor.


Densidad=   masa                 o            P = m/v 
                volumen

Características de los sólidos

a) Forma: Definida
Esto se debe a que las partículas que lo forman se encuentran fuertemente unidas 

b)volumen: Definido 

La  forma se conserva ya que la fuerza que mantiene unidas a las partículas que forman el cuerpo son muy grandes de manera que el volumen no cambia

c) Espacios entre partículas: Casi no existen 

LIQUIDO 

a)Forma: Se adaptan a la forma del recipiente que lo contiene 

b) volumen: Definido 

Los líquidos conservan su volumen independientemente del recipiente que lo contiene  

c) espacios entre partículas: son mayores que en los sólidos 

        

Propiedades Fisicas

Son aquellas que se pueden medir u observar sin producir un cambio en la composición  de la sustancia, estas propiedades se dividen en intensivas y extensivas.


Propiedades intensivas
Son aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de muestra utilizada.
ejemplos:
punto de ebullición                      punto de fusión 
olor                                           textura


volatilidad                                  color
tenacidad                                   dureza 
ductilidad                                   maleabilidad 
solubilidad                                  sabor


volatilidad: transformar un cuerpo solido a liquido en vapor o gas.
tenacidad: resistencia de un material a la rotura por tracción
ductilidad: presenta algunos materiales como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos los cuales bajo la acción de una fuerza deformarse sin romperse.
dureza: resistencia que oponen los materiales a ser rayados.
solubilidad: medida de capacidad de disolver una determinada sustancia (soluto)  en un determinado medio (solvente) 
textura: lo que se siente
maleabilidad: capacidad de un metal para sufrir deformaciones plásticas cuando es sometido a esfuerzos de comprensión.  
punto de ebullición: punto de hervir
punto de fusión: punto de fundir 


inercia: propiedad de los cuerpos de mantener su estado de reposo o de movimiento
impenetrabilidad: resistencia de un cuerpo que otro ocupe su lugar
divisibilidad: la materia se puede dividir hasta cierto limite 
elasticidad: propiedades de cambiar la forma 
densidad: indica la relación masa-volumen   


densidad=  masa  
              volumen 
La contaminación atmosférica y sus efectos 
Millones de toneladas de combustibles fósiles se queman diariamente, emitiendo gases que provocan diferentes efectos según la concentración que alcanzan.


Contaminantes
a) monoxido de carbono (CO)
b) dióxido de carbono (CO2) 
c) metano (CH4)
d) oxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2)
e) oxido nitroso (N2O) 
f) dióxido de azufre (SO2)
g) halocarburos 
h) ozono (O3)


Los siguientes son propiedades del azufre, clasifica cada una como propiedad física o química.


a) Elemento frágil de color amarillo propiedad física
b) Reacciona con el carbón formando otras sustancias propiedad química
c) no se disuelve en agua 


Propiedades físicas


d) se desmorona con facilidad 
e) arde en oxigeno química
f) nos conduce a la electricidad física
g) clasifica las siguientes propiedades físicas o químicas

• Dúctil (se pueden hacer alambres) P.F   
• Reflexiona P.Q
• Dureza (evitarse rayar) P.F
• Solubilidad P.F
• Inflamable P.Q
• Volumen P.F
• Maleable (que se puede moldear) P.F
• Oxidación P.F
• Punto de ebullición P.F

      

 Propiedades Cualitativas: color, forma, olor y estados de agregación 

Cuando tienes que describir un objeto, o cuando te lo imaginas, recurres a visualizar o a enumerar sus propiedades cualitativas aquellas que lo caracterizan, por ejemplo: la forma, el color, el olor, la textura o el estado de agregación en que se encuentra (solido, liquido, o gas).

Hacer conjuntos de materiales por la similitud en alguna característica nos da una primera aproximación para plantear ideas sobre la composición de la materia; en particular, el análisis de los estados de agregación y la descripción de los fenómenos en los que están involucrados a aportado mucha información y a permitido desarrollar modelos como el cinético molecular o cinético corpuscular con el que se logran muchas explicaciones. 

En el modelo cinético molecular se representan las mínimas partículas de cada material. 

Mezclas

Unión fisica de dos o mas sustancias puras.

Mezclas homogéneas:son aquellas que presentan uniformidad de sus propiedades en todas las superficies.En estas mezclas sus componentes no se pueden distinguir a simple vista. 

ejemplos:

• mezcla agua y alcohol
• acero,agua,y sal
• aire

Mezclas heterogéneas:Sus componentes se pueden distinguir a simple vista las distintas regiones que se observan se conoces como faces. 

ejemplos:

• agua y arena
• agua y aceite
• leche

Miscible:Indica que se puede mezclar por ejemplo agua y alcohol.

No miscible:No se pueden mezclar por ejemplo agua y aceite.

Emulción: Mezcla entre dos líquidos no miscibles o insolubles.

Soluble:Que se puede disolver  

MEZCLA HOMOGÉNEA 

 

 

        MEZCLA HETEROGÉNEA 

Materia

Concepto: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.


Cuerpo: Porción limitada de materia.


Transformación Química: Ayuda a entender como por que las sustancias se combinan. 

Características y manifestaciones de la materia

Clasificación de la materia 

                

               sustancia homogénea {elemento-compuesto

materia{ 

               mezcla{homogéneo-heterogéneo

Sustancia:Cualquier tipo de materia que tiene composición definida.por ejemplo son sustancias:el hielo,el agua,sal,plata.

Elemento:Forma mas sencilla de la materia, son sustancias que no pueden descomponerse en otras mas simple. por ejemplo:carbono, hidrógeno,aluminio,plomo.

Los elementos químicos se representan a través de símbolos.

Los símbolos son letras del alfabeto.

El símbolo se puede formar por una o mas letras siempre la primera va en mayúscula.El origen del nombre puede ser de acuerdo a:

1.  País 
2. Personaje que lo descubrió
3. Continente donde fue descubierto
4. Según el nombre de un planeta 

Ejemplos: 

Einsteneo

ferminio

kurio

americo

europio

californio

neptunio

plutonio

hierro

mercurio

plata 

oro 

Tabla periodica

  

Compuesto: Sustancia homogénea que resulta de la UNIÓN QUÍMICA de dos o mas elementos 


 Na        Cl       H2SO
  |           |        |   | |
  v           v       V  v v
sodio    cloro  hi-a o
                     dro-z x
                       ge-u i
                       no  f g
                             r e
                             e n
                                o




ELEMENTOS                              COMPUESTOS
Na ->sodio                                 H2O -> agua
k -> potasio                                H2SO4 -> ácido sulfurico
Ca ->calcio                                 NaOH -> hidróxido de sodio
O -> oxigeno                             CaCO3 -> carbonato de calcio
Fe -> hierro                               H3BO3 -> ácido borico
Au -> oro                                   CO2 -> dióxido de carbono
H -> hidrógeno                          Abc -> zinc 
Ag ->plata
Hg -> mercurio

Química con otras ciencas

La química estudia como esta formada la materia y sus transformaciones ahora bien,todo todo lo que nos rodea esta formada de materia, de esto resulta que todo el universo es objeto de estudio de esta ciencia.


Existen muchas ciencias relacionadas con química como es el caso de la mediana la agricultura la oceanografía las ingenierías.
Esta ultima debido a que el lenguaje matemático es usado para representar las ecuaciones químicas, hacer cálculos y en lo general para interpretar  las leyes científicas.

División de la química

• Química general:Estudia las propiedades comunes de todos los cuerpos y leyes a las que están sometidas los cambios que en ella se efectúan.
• Química inorganica:Se encarga,del estudio integrado de la formación, composición,estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos(ejemplo ácido sulfurico etc.)
• Química organica: Es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono hidrógeno.
•  Química analítica:Es la rama de la química que tiene como finalidad el estudio de la composición quimica de un material o muestra mediante diferentes métodos.
• Fisicoquímica:Es la que estudia la materia empleando conceptos físicos y químicos.Gilbert lewis, "La Fisicoquímica es cualquier cosa interesante", con lo cual probablemente se refería al hecho de que muchos fenómenos de la naturaleza con respecto a la materia son de principal interés en la Fisicoquímica.
• Bioquímica:Es una ciencia que estudia la composición quimica de los seres vivos especialmente las proteínas,carbohidratos,lipidos y ácidos nucleicos,ademas de otras pequeñas moléculas. 

Pasos del método científico

A partir de la concidelacion del metodo científico las ciencias pudieron alcanzar  un desarrollo continuo, todos las ciencias siguen un procedimiento cullos pasos se explican a continuación.

• Observación o identificación del problema.Cuando observamos, debemos utilizar nuestros 5 sentidos, pero tenemos que contar con instrumentos de medición como regla termómetro, microscopio entre otros la observación nos permite determinar las características del fenómeno que se estudia.
• Formulación de problemas de carácter cientifico. Consiste en plantearse preguntas acerca del fenómeno observado.
• Planteamiento de ipotecis su posición que debe expresarse de manera lógica.Para planear una ipotecis debemos partir de:

1. un suceso
2. una variable experimental donde se consideran las características del fenómeno
3. una predicción,que es una conjetura

• Experimentación se propone un plan de trabajo para poder comprobar la ipotecis planteada.
• Registro de información.                                                                     Recopilar los datos obtenidos durante la experimentación.
• Teoría y ley una vez que la ipotecis a podido ser conservada por medio de la experimentación se puede proponer como una TEORÍA.                               si la teoría se puede generalizar aciendola universal se convierte en ley.

Teoría de thomson

• Los cuerpos si están formadas por partículas
• Estas partículas son divisibles y no solidas
• Contienen cargas positivas y negativas semejante a las pasas en un budín.

Teoría atómica de dalton

• La materia esta formada por partículas microscópicas.
• Estas partículas son esferas solidas e indivisible.
• Las partículas del mismo elemento son iguales.
• Partículas neutras 

En el siglo XX el desarrollo de la química estuvo dominado por los avances de la física.

Teoría del flogisto

Los cuerpos al ser quemados contienen una sustancia que los ace llevar a cabo la combustion de manera  diferente,dependiendo de la cantidad de sustancia que contenga llamada flogisto.El primer adelanto importante realizado en el siglo XXI fue la introduccion en 1808 de la teoria atomica de jhon dalton (1766-1844) 

Concepto de Química

ciencia que estudia la materia su estructura intima,sus cambios y su relación con la energía.

Reconocer los grandes momentos del desarrollo de la química

Las primeras aplicaciones de la química aparecen en Egipto ace 4000 años a.c. durante la edad de los metales.

los artesanos de la antigua mesopotamia 3000 a.c aprendieron a alear cobre y estaño para obtener bronce.

la alquimia (500-1600 d.c) fue una mezcla de química practica y misticismo que surgió principalmente en la india china y Egipto.

Para los metales la perfección es el oro y la transmutación en este  metal podía lograrse con una sustancia conocida como elixir o piedra filosofal podían curar cualquier enfermedad y rejuvenecer ellos mismos.

El cambio de la alquimia a la química sucedio a finales del siglo XVII con la invención del método cientifico que permitió comprobar mediante la experiencia lo que por especulación se acertaba como un echo.

Historia de la Química

La historia de la química está ligada al desarrollo del hombre y el estudio de la naturaleza, ya que abarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y según la nacionalidad o tendencia política del autor resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación. 
Alrededor del año 2200 a.C. los chinos propusieron que la materia se componía de 5 elementos: metal, madera, tierra, fuego y agua.

Casi al mismo tiempo el conocimiento científico de los egipcios les permitió utilizar el oro, el cobre, los minerales de plomo y realizar alfarería.

La contribución de los griegos data de 600 a  200 años a.C. las contribuciones griegas fueron solo especulación ya que no llevaron a cabo ninguna experimentación.

Aristóteles estableció la idea de que el material terrestre estaba formado por 4 elementos: aire, tierra, fuego y agua.  Así propuso un 5 elemento: la "quintaesencia" o "éter" el cual creía que forma gran parte de los cuerpos celestes.  Democrito: Propuso una teoría sobre la estructura atómica de la materia.

Los alquimistas trataron de cambiar diversos materiales en oro.  Ellos la piedra "filosofal" que creían se necesitaba para hacer este cambio. Su trabajo fue mas bien fantasía que realidad científica, y aunque fallaron en sus intentos de realizar transformaciones prepararon sustancias nuevas, desarrollaron técnicas novedosas y diseñaron muchos tipos de aparatos útiles.

Georg Ernst Stahl propuso la teoría del flogisto, que es el primer principio de la química.  Stahl decía que todos los materiales combustibles contenían flogisto, el cual se libera al quemar la sustancia.  La experimentación de la combustión como la combinación de la materia con el oxigeno del aire, fue lograda por Anotine Laurent Lavoisier.  El trabajo de Lavoisier colocó a la química como una ciencia moderna.

Las grandes aportaciones a la química no se limitan a los siglos 18 y 19 si no que hoy en día se siguen produciendo en laboratorios industriales.

Algunos europeos que han tenido gran influencia son: Erwin Schrodingr desarrollo una ecuación matemática para describir las relaciones de energía que existen para el comportamiento de los electrones; Niel Bohr desarrollo un modelo atómico; Otto Hahn descubrio la fision Nuclear; Sir Robert Robinson sintetizó muchos compuestos útiles para la medicina en el tratamiento de varias enfermedades y postulo la estructura correcta de la compleja molécula de estricnina.

Rosalin Franklin desempeño importante papel en la determinación de la estructura del ADN.  Dorothy Crowfoot Hodgking determino las estructuras de la vitamina B12 y la insulina.